lunes, 20 de abril de 2009

Paginas web para balancear reacciones

Holas a todos, esta vez les traigo un conjunto de paginas que a mi parecer son muy buenas para cualquier estudiante de Quimica, Seguro que alguna vez han querido balancear una ecuacion y no les da, o estan cansados y tienen flojera sacar cuentas, cual sea que sea la razon, les sacaran de un apuro mas de una vez.
Primero Esta pagina:
Tiene buen material en general pero me gusto el "monton" de reacciones que ya tiene balanceadas, lastima que no tiene un buscador pero eso lo podemos solucionas si oprimimos al mismo tiempo ctrl + F en internet explorer y escribimos una parte de la reaccion que buscamos :)
Esta en ingles pero eso no es ningun problema, le das clic donde dice con letras azules "balance!" al puro centro. Despues te aparece un cuadro donde te deja escribir, escribe los datos que tengas de la reaccion y el programa te lo balancea los coeficientes. Nunca me ha fallado. Tambien tiene otras funciones como convertir cantidades, constantes y tabla periodica :)
Espero que les sean utiles :)
Saludos
Su amiga
Baby_Alquimista

Practica 1 Quimica Analitica I

Practica #1 (Quimica Analitica1)
Identificacion de 10 muestras problema
Objetivo:
Determinar la identidad de 10 sustancias problema, y hacerles pruebas como su densidad y su titulación a los acidos.
Materiales y reactivos:
-pizeta, Vaso erlenmeyer 250ml., Espátula, Pipeta 10 ml. Pipeta volumétrica 5ml. Placa Excavada de 12 pocitos, Matraz aforado de 250 ml. Picnómetro, Bureta, soporte Universal. 10 goteros, 1 recipiente de 250 ml. Solución asignada al equipo: AgNO3, con 4.25 g de AgNO3 en 250 ml de agua.
Se asignan al equipo 10 sustancias problema en 10 goteros. Su misión consistirá en hacer reaccionar esas 10 sustancias tratando de identificar cual es su identidad. Previamente, el profesor les dio a conocer que esas 10 sustancias podrían ser: HCl, H2SO4, AgNO3, Pb(NO3)2, Na2SO4, BaCl2, NaCl, KI, Na2CO3, NaOH.
-Una vez que se efectúen las reacciones con ayuda de la placa excavada, se procederá en la identificación de las sustancias problema y posteriormente se harán pruebas para determinar cual sustancia es el HCl y el H2SO4. -Con un picnómetro, se mide la densidad del líquido problema y se compara con la densidad del HCl y la del H2SO4. -Con ayuda de un soporte universal y una Bureta, se monta un equipo de titulación con NaOH. En todo momento se deben tomar notas.
Resultados: la identidad de las sustancias problema fue:
A- NaOH
B- Na2CO3
C- HCl
D- H2SO4
E- NaCl
F- BaCl2
G- AgNO3
H- Pb(NO)3
I- NaSO4
J- KIPor medio de la titulación, se determino que la sustancia C era HCl y la sustancia D era H2SO4.
Puesto que la titulación arrojo los siguientes resultados:
Sustancia C: 4 ml. NaOH
Sustancia D: 11.7 ml de NaOH
Con los cálculos correspondientes se llego a la conclusión que el H2SO4 gasta el doble de NaOH en su neutralización puesto que tiene .2 N de acido mientras que el HCl tiene .1N de hidrógenos ácidos.
La densidad del liquido problema (HCl)
HCl ρ= 1.1854 g/ml
H2O ρ=1.1884 g/ml

Analisis de Cationes por Grupos

Analisis de Cationes Por grupos (Quimica Analitica I)
Cómo químicos les solicitan el análisis de una muestra problema que contiene los cationes Ag+, Mn2+, Fe3+, Cd2+, Hg+1 y Hg+2. Propongan cuál sería su planteamiento experimental para su separación por grupos.
Grupo I
REACTIVOS Y EQUIPOS
- Ácido clorhídrico 2N.
- Disolución de hidróxido amónico 2N.
- Disolución de yoduro potásico 2N.
- Disolución de cromato potásico al 5% (p/v).
- Disolución de hidróxido sódico al 30% (p/v).
- Disoluciones problemas
- Papel de filtro.
- Embudo.
- 6 Tubos de ensayos.
Catión Ag+
- Tomar 3 tubos de ensayos y añadir, sobre cada uno de ellos, 5 ml (aproximadamente) de la disolución problema que puede contener o no Ag+).
- Añadir 5 gotas de ácido clorhídrico 2N sobre el primer tubo de ensayo. La presencia de Ag+ dará lugar a un precipitado blanco (o a turbidez) debido a la reacción:
Cl- + Ag+ → ClAg↓ (blanco)
Al tratar el precipitado con hidróxido amónico concentrado, se disolverá por la formación del complejo diamin plata (Ag(NH3)2+).
ClAg + 2NH3 → Cl- + Ag(NH3)2+
- Adicionar varias gotas de la disolución de yoduro potásico 2N sobre el segundo tubo de ensayo. La aparición de un precipitado amarillo claro, cuajoso, nos indicará la presencia de Ag+.
Ag+ + I- → IAg↓ (amarillo)
- Agregar sobre el tercer tubo unas gotas de disolución de cromato potásico al 10%. La aparición de precipitado rojo soluble en hidróxido amónico, nos muestra la existencia de Ag+.
2Ag+ + CrO42- → CrO4Ag2↓ (rojo)


Catión de Hg2 2+
- Tomar 3 tubos de ensayo y añadir, sobre cada uno de ellos, 5 ml (aproximadamente) de la disolución problema que puede contener o no iones de Hg2 2+).
- Añadir 5 gotas de ácido clorhídrico 2N sobre el primer tubo de ensayo. La presencia de Hg2 2+ dará lugar a un precipitado blanco (o a turbidez) debido a la reacción:

Hg2 2+ + 2Cl- → Cl2Hg2↓ (blanco)
Este precipitado blanco se ennegrece por la acción del hidróxido amónico 2N con dismutación del ion mercurioso:
Cl2Hg2 + 2NH3 → Hg + ClHg(NH2) + NH4+ + Cl-

- Adicionar varias gotas de cromato potásico al 10% sobre el segundo tubo de ensayo. La aparición de un precipitado (que en frío es amorfo y de color pardo y que en caliente se hace cristalino y de color rojo) indica la presencia de Hg2 2+.

CrO4 2- + Hg2 2+ → CrO4Hg2↓ (pardo en frío, rojo en caliente)

- Agregar unas gotas de yoduro potásico 2N en el tercer tubo. La presencia de Hg2 2+ se pone de manifiesto por la aparición de un color verde amarillento, que con un exceso de yoduro se disuelve dando lugar a Hg metálico e iodomercuriato:
Hg2 2+ + 2I- → I2Hg2↓
I2Hg2 + 2I- → Hg + HgI4

GRUPO II
Mn+2
Fe +2
Para la identificación de estos dos cationes se necesita:
- Agua sulfhídrica.
- Disolución de hidróxido amónico 2N.
- Disolución de yoduro potásico 2N.
- Ácido acético 2N.
- Disolución de hidróxido sódico 2N.
- 6 Tubos de ensayos.
- Disolución de hidróxido sódico al 30% (p/v).
- Disolucion problema con Hg2+ y Cd2+.
Es importante que antes de la identificación de los cationes del grupo II, se hayan separado los cationes del grupo I para evitar confusiones con los precipitados y datos erróneos.
Catión Hg2+
- Tomar 3 tubos de ensayos y añadir, sobre cada uno de ellos, 5 ml (aproximadamente) de la disolución que quedo de la separación de los iones del grupo I .
- Añadir unas gotas de agua sulfhídrica sobre el primer tubo de ensayo. La formación de un precipitado negro indica la presencia de Hg2+.
Hg2+ + 6SH2 à 2 H+ + SHg↓ (negro)

- Adicionar sobre el segundo tubo de ensayo varias gotas de hidróxido sódico 2N. La aparición de un precipitado (rojizo pardo para pequeñas cantidades de reactivo y amarillo para cantidades superiores) indica la presencia de este elemento.

Hg2+ + 2 OH- → H 2O + HgO↓ (amarillo)

- Agregar varias gotas de disolución de yoduro potásico 2N en el tercer tubo de ensayo. La aparición de un precipitado rojo escarlata
(fácilmente soluble en exceso de reactivo) indica la presencia de Hg2+.

Hg2+ + 2 I- → I2Hg↓ (rojo escarlata)

Catión Cd2+
- Tomar 3 tubos de ensayos y añadir, sobre cada uno de ellos, 5 ml (Aproximadamente) de la disolución problema que quedo de la separación del grupo I .

- Añadir varias gotas de agua sulfhídrica sobre el primer tubo de ensayo. La formación de un precipitado amarillo indica la presencia de Cd2+.

Cd2+ + SH2 → 2H+ + SCd↓ (amarillo)

- Agregar varias gotas de hidróxido sódico 2N en el segundo tubo. La presencia de un precipitado blanco amorfo indica la presencia de Cd2+.

Cd2+ + 2OH- → Cd(OH)2↓ (blanco)

- Adicionar varias gotas de hidróxido amónico 2N en el tercer tubo. La formación de un precipitado blanco que se disuelve en exceso de reactivo indica la presencia de Cd2+.

Cd2+ + 2 NH4 OH → 2 NH4++ Cd (OH)2↓ (blanco)





GRUPO III
Fe+3
Mn +2

Materiales y Reactivos
- Agua sulfhídrica.
- Disolución de hidróxido amónico 2N.
- Disolución de hidróxido amónico al 30% (p/v).
- Disolución de tiocianato potásico 2N.
- Disolución de ferrocianuro potásico al 10% (p/v).
- Disolución de hidróxido sódico 2N.
- Nitrito potásico sólido.
- Disolución de hidróxido sódico al 30% (p/v).
- Disolución de bismutato de sodio 2N
- Disoluciones Problema que contengan Mn+2 y Fe +3
- Tubos de ensayos.
Procedimiento:
Catión Fe3+
- Tomar 3 tubos de ensayos y añadir, sobre cada uno de ellos, 5 ml (aproximadamente) de la disolución denominada Fe3+ (que contiene iones Fe3+).
- Añadir en el primer tubo varias gotas de hidróxido amónico 2N. La formación de un precipitado pardo gelatinoso indica la formación de hidróxido férrico.
Fe3+ + 3 OH- → Fe(OH)3↓ (pardo)
- Agregar al segundo tubo unas gotas de tiocianato potásico 2N. La aparición de un color rojo intenso muestra la presencia de Fe3+.
Fe3+ + 6 SCN- → 6Fe(SCN) 3- (rojo)
- Adicionar sobre el tercer tubo varias gotas de ferrocianuro potásico al 10%, que produce con el Fe3+ un precipitado de color azul intenso (azul de Prusia o azul Berlín).


Catión Mn+2
Agregar 0.2g de bismutato de sodio, agitar bien y luego centrifugar. El color violeta rojizo del líquido sobrenadante confirma la presencia del ión manganeso (la solución del bismutato de sodio NaBiO3 oxida al ión manganoso a permanganato de color violeta rojizo).
Si la adición de (NH4)2S, siendo utilizado en reemplazo del H2S, no produce precipitado, los iones cobalto, níquel, manganeso y cinc se encuentran ausentes. Si se forma un precipitado blanco, probablemente se encuentre presente el cinc; el manganeso, que forma un sulfuro color rosa carne probablemente no está presente y el cobalto y el níquel, cuyos sulfuros son negros, están definitivamente ausentes.

Practica 1 Quimica Inorganica

Practica #1 (Quimica Inorganica)
Determinacion del tipo de enlace
Objetivo
Determinar el tipo de enlace presente en una molecula en base a las propiedades que manifiesta la sustancia.
Introduccion
El tipo de enlace que existe en una molecula se determina gracias a las propiedades que manifiesta un compuesto. Los enlaces covalentes y ionicos presentan ciertas propiedades que los definen: el enlace covalente se caracteriza por el compartimiento de electrones. Los compuestos con enlace covalente estan formados por moleculas discretas y los enlaces son direccionales.
Los compuestos covalentes que no sean polares solo se disolveran en disolventes organicos como el benceno o tetracloruro de carbono; mientras que los compuestos ionicos son solubles en agua y en disolventes polares.
Respecto a la fusion en los compuestos ionicos implica el rompimiento de la red cristalina, esto requiere energia de tal manera que los puntos de fusion y de ebullicion son altos y los compuestos son duros. En cambio, la energia para fundir un compuesto covalente es baja, por lo tanto los compuestos generalmente son gases, liquidos y algunas veces solidos con bajo punto de fusion, pero existen casos como el diamante o el silice en que los enlaces covalentes pueden ser polares y no polares. En un enlace no polar, se tiene la misma electronegativiodad.
En un enlace covalente polar las electronegatividades no son iguales, por ejemplo la molecula H-F, H es 2.1 y F es 4.0 por lo tanto, F atrae a H.
Los compuestos Ionicos se forman por enlaces ionicos, es decir, iones positivos y negativos en un enrejado cristalino y ademas estan formados por metales y no metales.
Los compuestos ionicos en solucion o fundicos pueden conducir excelentemente la corriente electrica, pero los covalentes la conducen poco o nada. Todas las anteriores propiedades nos ayudan a predecir que tipo de sustancia es y como actuara en la practica.
Procedimiento
1.-Ver al microscopio NaCl, KCl, KBr, Na2S, NH4Cl, Sacarosa, Acido Benzoico.
2.-Calentar las sustancias antes mencionadas con ayuda de un vidrio de reloj y un mechero de bunsen.
3.-En 5 tubos de ensaye de 13x150 colocar aprox. 5 gr de cada sustancia (separadas obviamente) y agua hasta la mitad y ver si son solubles agitando un poco.
4.-Repetimos el paso anterior pero en vez de agua agregamos hexano y vemos si es soluble.
5.-Se toman 100% de solucion al 1% de cualquier sustancia anterior y se comprueba si conduce la energia electrica usando dos electrodos unidos a un foco. (esto lo debe de proporcionar el maestro)
Observaciones
1- a) cloruro de sodio (NaCl)
se observo que el estado solido de este compuestos es de forma de cristales poco definidos con forma comunmente cuadrada
b)Clocuro de Potasio (KCl)
Se muestra en cristales relativamente irregulares, muy juntos y opacos.
c)Bromuro de Potasio (KBr)
se observa en cristales irregulares los cuales estaban muy dispersos y pequeños.
d) Sulfato de Sodio (Na2S)
Se observo en forma de cristales irregulares, algunos pequeños y otros grandes, los cuales estaban dispersos.
e)Cloruro de Amonio (NH4Cl)
Tal compuesto se observo en cristales menos regulares que el sodio mas o menos disperso.
f)Sacarosa
Sus cristales presentaron forma de rectangulos muy definidos se encontraron relativamente juntos y sus estructuras regulares eran de mayor tamaño.
g)Acido Benzoico
Se observo en forma de cristales alargados como si fueran hielo.

2.-
a) Cloruro de sodio:
Su estado era solido, presentaba granulitos y era de color blanco. Al calentar no cambio, pero desprendia un aroma a quemado.
b) Cloruro de potasio:
Su estado era solido de color blanco, Al aplicar temperatura no ocurrio cambio en su estado y color, pero con el calor se escucho que el compuesto "tronaba" y desprendia un gas con raro aroma.
c)Bromuro de potasio:
Era solido de color blanco. Al aplicar temperatura se tosto, adquiriendo una coloracion cafe.
d) Sulfato de Sodio:
Era solido de color blanco, poco granulado. Al calentar se tosto y libero gas, el cual tenia un aroma raro.
e) Cloruro de amonio:
Este compuesto era de color blanco; durante el calentamiento permanecio con el mismo color y estado fisico, pero no se quemo. Ademas libero demasiado gas el cual era toxico.
f) Sacarosa:
En estado solido presentaba un color blanco, el cual al aplicar calor o temperatura cambio a un color cafe oscuro. Esto porque comenzo a fundise rapidamente desprendiendo gases con aroma a azucar.
g) Acido Benzoico:
Su estado era solido con granulitos de color blanco. Al calentar, despues de unos instantes se fundio y comenzo a quemarse.

3.- Solubles en agua destilada:
NaCl, NH4Cl y parcialmente KCl
No solubles en agua destilada:
sacarosa, acido benzoico.

4.- Solubles en Hexano:
Acido Benzoico, Sacarosa.
Insolubles en Hexano:
NaCl, KBr, NH4Cl

5.- solucion al 1% de acido benzoico: Al preparar dicha solucion, se observo que el acido benzoico no se disolvio en el agua destilada, se va al fondo y se queda un poco de este solido en la superficie. Conduce debilmente la corriente electrica.

Conclusiones
Para determinar el tipo de enlace que tienen los compuestos debemos de tomar en cuenta el punto de ebullicion, la estructura observada, la solubilidad, incluso la conductividad electrica.
Bajo las caracteristicas de que los enlaces ionicos presentos puntos altos de fusion y ebullicion, se disuelven en solventes polares (generalmente) y que disueltas en agua conducen la corriente electrica:
Enlace ionico: Cloruro de Sodio, Bromuro de Potasio, Sulfato de Sodio, Cloruro de Amonio y Cloruro de Potasio.
Enlace covalente: Sacarosa y acido benzoico.
El enlace covalente lo podemos determinar simplemente por sus bajos puntos de ebullicion, al poco tiempo cambiaron su estado al aplicarles calor y su solubilidad en solventes como el acido benzoico que es soluble en hexano, osea un solvente no polar.

Cuestionario
1.- En base a sus observaciones ¿que diferencias presentan los solidos ionicos respecto a los covalentes?
La mayoria de los compuestos ionicos forman cristales, Los compuestos ionicos tienen una estructura mas regular que los covalentes. Los puntos de fusion y de ebullicion altos de los ionicos los hacen distinguibles entre los covalentes.

2.- ¿Que solidos presentan mas altos puntos de fusion?
Los que estan unidos por enlace ionico presentan mayores puntos de fusion y de ebullicion por ejemplo el punto de fusion del cloruro de sodio es de 801ºC comparado con el acido benzoico que es de 122ºC esto se debe a las fuerzas intermoleculares que son mas fuertes en los ionicos.

3.-¿Porque los solidos ionicos son mas solubles en agua?
El agua es un solvente muy polar, los iones se dividen en polos de tal manera que se acomodan las cargas opuestas de los iones con los polos de las moleculas del agua facilitando la solvatacion.
En general los solidos ionicos son solubles en solventes polares.

Bibliografia:
Chang, Raymond. Quimica. Editoria Mc-graw Hill. Mexico. Pag. 534-535.
http://es.wikipedia.org/wiki/enlaces

Holaas

Holas pues después de mucho de pensarlo eh decidido colgar en este Blog TODAS las practicas de laboratorio y cosas que sean de utilidad para cualquier estudiante de Químico Biólogo, especialmente para los estudiantes que están en la Universidad de Sonora Ya sea en el área de Químico Biólogo Clínico o de Alimentos; creo que para ambos sera útil esta información.

Cualquier sugerencia o comentario enviar a baby_alquimista_69@hotmail.com si tienes alguna practica que quieras compartir sera bienvenida.

Como humana puedo cometer errores así que no sean muy crueles a la hora de corregirme por favor esto lo lo hago con el fin de que encuentren información confiable en la web ya que hay muchas paginas que en realidad no ayudan en nada. Estas practicas están 100% revisadas por sus respectivos maestros en la materia y me ayudaron a pasar la carrera así que no creo que tengan mucho inconvenientes jejeje. Mucha suerte en sus estudios y espero que les sean de utilidad, por el momento no creo que estén muchas practicas pero poco a poco esto sera posible.

Atte. Su amiga

Baby Alquimista