Practica 1 Quimica Analitica I

Practica #1 (Quimica Analitica1)

Identificacion de 10 muestras problema

Objetivo:

Determinar la identidad de 10 sustancias problema, y hacerles pruebas como su densidad y su titulación a los acidos.
Materiales y reactivos:

-pizeta, Vaso erlenmeyer 250ml., Espátula, Pipeta 10 ml. Pipeta volumétrica 5ml. Placa Excavada de 12 pocitos, Matraz aforado de 250 ml. Picnómetro, Bureta, soporte Universal. 10 goteros, 1 recipiente de 250 ml. Solución asignada al equipo: AgNO3, con 4.25 g de AgNO3 en 250 ml de agua.
Se asignan al equipo 10 sustancias problema en 10 goteros. Su misión consistirá en hacer reaccionar esas 10 sustancias tratando de identificar cual es su identidad. Previamente, el profesor les dio a conocer que esas 10 sustancias podrían ser: HCl, H2SO4, AgNO3, Pb(NO3)2, Na2SO4, BaCl2, NaCl, KI, Na2CO3, NaOH.
-Una vez que se efectúen las reacciones con ayuda de la placa excavada, se procederá en la identificación de las sustancias problema y posteriormente se harán pruebas para determinar cual sustancia es el HCl y el H2SO4. -Con un picnómetro, se mide la densidad del líquido problema y se compara con la densidad del HCl y la del H2SO4. -Con ayuda de un soporte universal y una Bureta, se monta un equipo de titulación con NaOH. En todo momento se deben tomar notas.
Resultados: la identidad de las sustancias problema fue:
A- NaOH
B- Na2CO3
C- HCl
D- H2SO4
E- NaCl
F- BaCl2
G- AgNO3
H- Pb(NO)3
I- NaSO4
J- KIPor medio de la titulación, se determino que la sustancia C era HCl y la sustancia D era H2SO4.

Puesto que la titulación arrojo los siguientes resultados:
Sustancia C: 4 ml. NaOH
Sustancia D: 11.7 ml de NaOH
Con los cálculos correspondientes se llego a la conclusión que el H2SO4 gasta el doble de NaOH en su neutralización puesto que tiene .2 N de acido mientras que el HCl tiene .1N de hidrógenos ácidos.
La densidad del liquido problema (HCl)
HCl ρ= 1.1854 g/ml
H2O ρ=1.1884 g/ml